Question

Os antiácidos efervescentes contêm em sua formulação o ácido cítrico (H3C6H5O7) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3), os quais, à medida que o comprimido se dissolve em água, reagem entre si segundo a equação: H3C6H5O7(aq) + 3 NaHCO3(aq) → Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(ℓ) + 3 CO2(g).A liberação de gás carbônico explica a efervescência (evolução de CO2) observada quando se dissolve um desses antiácidos. Com base nessas informações, é correto afirmar que:

a efervescência será mais intensa se houver pedras de gelo na água.

um comprimido triturado de antiácido se dissolverá mais lentamente do que um comprimido inteiro.

a efervescência será menos intensa se a água estiver quente.

a temperatura tem papel essencial na velocidade de dissolução do comprimido.

os componentes do antiácido no estado sólido reagem mais rapidamente do que em solução aquosa.

Answer 1

Resposta:

a temperatura tem papel essencial na velocidade de dissolução do comprimido.