Question

Durante certo experimento em laboratório utilizou o seu um aquecedor de potência Constante e igual a 1000 w. Durante 14 minutos verificou-se em seguida que com a quantidade de energia térmica dissipada nesse tempo se pode proporcionar o mesmo aumento de temperatura tanto a um volume de 20,0 lintros de água líquida pura como a uma massa de gás carbônico é igual a 22,0 MG inicialmente a temperatura de 27°C. Sabe-se que a massa de um mol de CO² é 44 g
Mantendo-se constante o volume do gás que é de 1,0 . 10 g/litros. Sua a pressão final será aproximadamente

Answer 1

Resposta:

tbm quero saber a resposta

Answer 2

Resposta:

1000 W = 1000 J/s

1000 J ------ 1 s

x J ------------ 14 x 60 s

x = 840000 J

Q = m.c.ΔT

p/ água: 20 litros = 20 kg

c = 4,2 J/g.ºC = 4200 J/kg.ºC

840000 = 20.4200.ΔT

ΔT = 10 ºC = 10 K

A temperatura vai variar de 300 K até 310 K

m = 22x10^-3 g

1 mol -------- 44 g

x moles ------ 22x10^-3 g

44.x = 22x10^-3

x = 0,5x10^-3 moles

p.V = n.R.T

p.10^-2 = 0,5x10^-3 x 8,2x10^-2 x 310

p = 1,271 atm

Explicação: confia no pai