Question

Qual o valor aproximado da concentração em mols de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico que apresenta 10 g de ácido em uma solução final de 100 g. (Dados: Massas atômicas: H = 1,0; P = 31,0; O = 16,0).
a) 0,01
b) 0,001
c) 1,0 d) 102 e) 10,2

Answer 1

Resposta:

número de mols de H₃PO₄ :

1 mol -------- 98 g

x mol -------- 10 g

x = 10 . 1 / 98

x = 0,102 mols

Volume do solvente em Kg:

1 kg - 1000 g

y kg - 100 g

y = 100 . 1 / 1000

y = 0,1 kg

Por fim:

W = n1 / solvente

W = 0,102 / 0,1

W = 1,02 molal ou mol/Kg