Question

Determine o pH de uma solução formada pela mistura de 5,4 g de ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN, com 1,30 g de cianeto de potássio, cuja fórmula é KCN. *
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4,85
8,15
9,15
10,15

Answer 1

Resposta: 10, 15

Volume = 1 L

Massa do ácido = 5,4 g

Massa do sal = 1,30 g

Ka = 7,0 . 10-10

pH = ?

Para determinar o pH dessa solução, serão necessários os seguintes passos:

1: cálculo da massa molar do ácido

Para isso, basta multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos na fórmula:

MHCN= 1.1 + 1.12 + 1.14

MHCN= 1 + 12 + 14

MHCN= 27 g/mol

2: cálculo da massa molar do sal

Para isso, basta multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos na fórmula:

MHKCN= 1.39 + 1.12 + 1.14

MKCN= 39 + 12 + 14

MKCN= 65 g/mol

3: cálculo da concentração molar do sal

Para isso, basta utilizar a massa do sal, a sua massa molar e o volume da solução, conforme expressão abaixo:

M = m1
M1.V

M = 1,30
65.1

M = 1,30
65

M = 0,02 mol/L

4: cálculo da concentração molar do ácido

Para isso, basta utilizar a massa do ácido, a sua massa molar e o volume da solução na seguinte expressão:

M = m1
M1.V

M = 5,4
27.1

M = 5,4
27

M = 0,2 mol/L

5: cálculo do pH

Para isso, basta utilizar a concentração do sal, a concentração do ácido e o Ka do ácido, na expressão:

pH = pKa + log [sal]
[ácido]

pH = -logKa + log [sal]
[ácido]

pH = -log 7,0.10-10 + log 0,02
0,2

pH = -log 7,0.10-10 + log 0,1

pH = 10 - log 7 + log 101

pH = 10 – 0,85 + 1

pH = 10,15