(EMESCAM - ES) Profissionais de saúde como enfermeiros, médicos, farmacêuticos, cada um no desempenho de suas funções, usam ou preparam soluções que têm a propriedade de impedir variações súbitas do pH. Quais das soluções aquosas, desde que em concentração adequada, constituem sistemas-tampões?
I. NaCl / HCl
II. H₂CO₃ / HCO₃⁻
III. NH₄Cl / NH₄OH
IV. H₂CO₃ / NaCl / H₂SO₄
V. CH₃COOH / H₂CO₃
VI. acetato de sódio / ácido acético
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Respostas
Resposta:
Oiê, Bom dia!!
(01) Existem duas formas de responder esta alternativa. Considerando que pH=-log[H+] é possível calcular pH = -log[4] = 0,6.
Esse pH é extremamente baixo e seria preciso uma base forte para, talvez, conseguir elevar seu pH a 14. Outro ponto desta questão é que a adição de água apenas diluiria a solução e isso não aumentaria o pH.
(02) É o mesmo raciocínio da questão anterior.
(04)Uma solução tampão ácida é formada por um ácido fraco e um sal obtido da reação deste ácido com uma base forte. Como o CH3COOH é um ácido fraco e NaOH uma base forte é possível formar uma solução tampão utilizando estas duas soluções. Resumidamente, o sal seria formado da reação ácido + base e o sal com excesso do ácido formaria a solução tampão.
(08) Uma solução tampão básica é formada por uma base fraca e um sal obtido da reação desta base com um ácido forte. Como HCl é um ácido forte e NaOH uma base forte, não é possível obter uma solução tampão juntando estes dois compostos.
(16) pH=7 indica uma solução neutra, ou seja, uma reação de neutralização como a do HCl com o NaOH permitiria obter uma solução assim.
Espero ter ajudado a esclarecer suas dúvidas!
Neste caso, como a concentração é muito alta (4 mol/L), ao calcular o pH chega-se a um valor negativo. Valores negativos fogem da escala de 0 a 14 que foi estabelecida, mas não significa que a solução não seja ácida ou não tenha H+.
Na escala de pH de 0 a 14 as concentrações de H+ são muito pequenas, por exemplo, 10^-14 mol/L (pH=14) e 0,1 mol/L (pH=1). O pH foi criado justamente para representar essa baixíssimas concentrações de H+.