1) Um recipiente de capacidade de 60 litros encontra-se a uma temperatura de 177°C e contém 3mol de oxigênio, 4mol de hidrogênio e 3 mol de nitrogênio. Sendo R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1 calcule para esse sistema:
a) a fração em quantidade de matéria de cada gás
b) a pressão total da mistura
c) as pressões parciais de cada gás
d) os volumes parciais de cada gás
2) Um volume de 32,8 L de gás hidrogênio que se encontra a 217°C , exercendo uma pressão de 4 atm, e um volume de 65,6 L de gás nitrogênio a 47°C e 5 atm são transferido para um outro recipiente, mantido a temperatura de -73°C Sabendo que a mistura passou a exercer uma pressão de 4 atm, calcule o volume do recipiente, sendo R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
Respostas
Resposta:Segue as contas na explicação abaixo
Explicação:V=60 L,T=177°C+273-->450°K,n1=3 mols,n2=4 mols,n3=3 mols,MM1=32 g/mol,MM2=2 g/mol,MM3=28 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol
a)ns=?,x1=?,x2=?,x3=?
ns=n1+n2+n3 x1=n1/ns x2=n2/ns x3=n3/ns
ns=3+4+3 x1=3/11 x2=4/11 x3=3/11
ns=11 mols x1=0,3 molar x2=0,4 molar x3=0,3 molar
b)P=?
PV=ns.RT
60.P=11.0,082.450
60.P=405,9
P=405,9/60
P=6,765 atm
c)P1=?,P2=?,P3=?
P1=P.x1 P2=P.x2 P3=P.x3
P1=6,765.0,3 P2=6,765.0,4 P3=6,765.0,3
P1=2,0295 atm P2=2,706 atm P3=2,0295 atm
d)V1=?,V2=?,V3=?
V1=V.x1 V2=V.x2 V3=V.x3
V1=60.0,3 V2=60.0,4 V3=60.0,3
V1=18 L V2=24 L V3=18 L
2)V1=32,8 L,T1=217°C+273-->490°K,P1=4 atm
V2=65,6 L,T2=47°C+273-->320°K,P2=5 atm
Pt=4 atm,Tt=-73+273-->200°K,Vt=?
Pt.Vt/Tt=P1.V1/T1+P2.V2/T2
4.Vt/200=4.32,8/490+5.65,6/320
4.Vt/200=131,2/490+328/320
0,02.Vt=0,267755102+1,025
0,02.Vt=1,292755102
Vt=1,292755102/0,02
Vt=64,64 L