Question

1) Um recipiente de capacidade de 60 litros encontra-se a uma temperatura de 177°C e contém 3mol de oxigênio, 4mol de hidrogênio e 3 mol de nitrogênio. Sendo R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1 calcule para esse sistema:

a) a fração em quantidade de matéria de cada gás

b) a pressão total da mistura

c) as pressões parciais de cada gás

d) os volumes parciais de cada gás



2) Um volume de 32,8 L de gás hidrogênio que se encontra a 217°C , exercendo uma pressão de 4 atm, e um volume de 65,6 L de gás nitrogênio a 47°C e 5 atm são transferido para um outro recipiente, mantido a temperatura de -73°C Sabendo que a mistura passou a exercer uma pressão de 4 atm, calcule o volume do recipiente, sendo R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1

Answer 1

Resposta:Segue as contas na explicação abaixo

Explicação:V=60 L,T=177°C+273-->450°K,n1=3 mols,n2=4 mols,n3=3 mols,MM1=32 g/mol,MM2=2 g/mol,MM3=28 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol

a)ns=?,x1=?,x2=?,x3=?

ns=n1+n2+n3      x1=n1/ns             x2=n2/ns           x3=n3/ns

ns=3+4+3            x1=3/11                x2=4/11              x3=3/11

ns=11 mols          x1=0,3 molar      x2=0,4 molar    x3=0,3 molar

b)P=?

  PV=ns.RT

  60.P=11.0,082.450

  60.P=405,9

  P=405,9/60

  P=6,765 atm

c)P1=?,P2=?,P3=?

  P1=P.x1                   P2=P.x2               P3=P.x3

  P1=6,765.0,3         P2=6,765.0,4      P3=6,765.0,3

  P1=2,0295 atm     P2=2,706 atm     P3=2,0295 atm

d)V1=?,V2=?,V3=?

  V1=V.x1          V2=V.x2         V3=V.x3

  V1=60.0,3     V2=60.0,4      V3=60.0,3

  V1=18 L         V2=24 L          V3=18 L

2)V1=32,8 L,T1=217°C+273-->490°K,P1=4 atm

   V2=65,6 L,T2=47°C+273-->320°K,P2=5 atm

   Pt=4 atm,Tt=-73+273-->200°K,Vt=?

   Pt.Vt/Tt=P1.V1/T1+P2.V2/T2

   4.Vt/200=4.32,8/490+5.65,6/320

   4.Vt/200=131,2/490+328/320

   0,02.Vt=0,267755102+1,025

   0,02.Vt=1,292755102

   Vt=1,292755102/0,02

   Vt=64,64 L