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Não sei de onde vc tirou esse exercício, mas a palavra pesa não é adequada aqui. Vou tentar te explicar e caso vc não saiba ainda, aproveita pra entender o significado de massa atômica, mol e massa molar ok! Vamos lá!
Massa atômica: imagina que vc pudesse dividir um átomo de carbono em 12 pedacinhos iguais... então, cada pedacinho desse recebe o nome de unidade de massa atômica (u).
-Dentro do átomo de carbono cabem 12 pedacinhos, então a massa atômica do carbono é 12u.
-Dentro do átomo de hidrogênio cabe 1 pedacinho, então a massa atômica do hidrogênio é 1u.
-Dentro do átomo de hélio cabem 2 pedacinhos, então a massa atômica do hélio é 2u.
-Dentro do átomo de sódio cabem 23 pedacinhos, então a massa atômica do sódio é 23u.
É assim para todos os elementos que existem na natureza...
Esse valor de massa atômica não é aquele valor de massa atômica encontrado na tabela periódica. Qual a diferença?
A diferença é que na natureza não existe só um tipo de átomo de um determinado elemento. Por exemplo, existem três tipos diferentes de átomos de hidrogênio, que diferem justamente no valor da massa atômica, ou seja, são isótopos. Então os cientistas calcularam a abundância de cada isótopo e tirou a média ponderada para o elemento.
¹H - 99,985%
²H - 0,015%
³H - traços
Tirando a média ponderada: (99,985x1 + 0,015x2)/100 = 1,00015u
Mol: é a unidade do SI da quantidade de substância ou quantidade de matéria. Um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares. Este número é o valor numérico fixado para a constante de Avogadro, é chamado de número de Avogadro.
Basta pensar como se pensa em:
1 dúzia = 12 entidades elementares
1 milheiro = 1000 entidades elementares
1 mol ≈ 6 × 10²³ entidades elementares
Massa molar: é impossível pesar em uma balança apenas um átomo, mas é possível pesar 1 mol de átomos, já que teremos 6 × 10²³ átomos, e isso é átomo pra caramba!!!! Então... quando pesamos 1 mol de átomos, teremos massas diferentes, que dependem do elemento que estamos pesando.
É algo como... Se pesamos 10 bolas de golfe, teremos um massa; que será totalmente diferente da massa de 10 bolas de basquete...
Coincidentemente... ou não! A massa de um mol de átomos sempre vai ser igual a massa atômica, mas a unidade é diferente, e a quantidade também...
Massa atômica do hidrogênio = 1,00015u
Massa molar do hidrogênio = 1,00015g
Ufa!
Vamos ao exercício...
Massas atômicas (arredondadas):
H = 1u, P = 31u, O = 16u
Massa da molécula (H₃PO₄):
3x1 + 1x31 + 4x16 = 98u
Massa molar:
98g/mol ⇒ Isso significa que 1 mol possui 98g
Mas nós sabemos que 1 mol possui 6 × 10²³ entidades elementares, que nesse caso estamos falando de moléculas...
1 mol --------- 98g ---------- 6 × 10²³ moléculas