Question

Faça o balanceamento, por oxirreduação, das reaçãos abaixo.

a) K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

b) KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 +H2O +O2 +MnSO4

c) H2S + MnO4– + H+ → S + Mn2++ H2O

d) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2

e) NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O + O2

Poste como resposta, somente os coeficientes estequiométricos, após balanceamento, os agentes oxidantes e redutores e a quantidade de elétrons transferidos de cada reação.

Answer 1

Resposta:Segue as respostas na explicação abaixo

Explicação:

     +2  +12 -14              +2 -2         0         +1 -2 +1              +6  - 6         +4 -2

     +1   +6  -2                +1 -2          0         +1 -2 +1              +3  -2          +4 -2

a) 2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

Cr2^+12 para Cr2^+6 ou Cr+6 para Cr^+3 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido

S^0 para S^+4 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado

  +1 +7 -8        +2 +6 -8     +2  -4 (-1)     +2 +6 -8    +2 -2 0       0       +2  +6 -8

  +1 +7 -2         +1 +6 -2     +1  -2  (-1)    +1 +6  -2     +1 -2 0       0       +2  +6 -2

b)2 KMnO4 + 3 H2SO4 +5 H2O2 →  1 K2SO4 + 8 H2O +  5 O2 + 2 MnSO4

Mn^+7 para Mn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido

H2O2^-1 para H2O^0 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado

      +2 -2       +6 -8 -2      +1        0        +2             +2 -2

      +1 -2        +6 -2 -2     +1         0       +2              +1 -2

c) 5 H2S + 2 MnO4– + 6 H+ → 5 S +2 Mn^+2 + 8 H2O

Mn^+4 para Mn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido

S^-2 para S^0 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado

    +1 +7  -8       +2 +6 -8    +2 +6 -8      +2 +6 -8     +2 +6 -8    +2 -2    +4 -4

    +1 +7 -2        +1 +3 -2     +1+6  -2       +1 +6 -2     +2 +6 -2     +1 -2    +4 -2

d)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 1K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O+2CO2

Mn^+7 para Mn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido

C^+3 para C^+4 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado

    +1 +5 -6       +2 -2 (-1)    +2 +6 -8  +1  +6 -8     +6 +18 -24       +2 -2         0

    +1 +5 -2       +1 -2 (-1)     +1 +6 -2    +1  +6 -2      +3  +6 -2         +1 -2         0

e)2NaBiO3 + 2H2O2 + 4H2SO4 → 1Na2SO4 + 1Bi2(SO4)3 + 6 H2O + 2 O2

Bi^+5 para bi^+0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido

H2O2^-1 para O^0 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado