Question

Misturou-se 100mL de solução 0,5mol/L de NaOH com 300mL de HCl 0,1 mol/L.Qual o valor do pH da nova solução?

Answer 1

100mL de solução 0,5mol/L de NaOH ⇒ 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

300mL de solução 0,1 mol/L de HCl ⇒ 0,3 x 0,1 = 0,03 mol

NaOH     +     HCl     →     NaCl     +     H₂O

1 mol ---------- 1 mol

0,05 ---------- 0,03 ⇒ NaOH está em excesso!!

Excesso = 0,05 - 0,03 = 0,02mol de NaOH

pOH = - log [$OH^{-}$]

pOH = - log 0,02

pOH = - log $2x10^{-2}$

pOH = - (log 2 - 2 log10)

pOH = - (0,3 - 2)

pOH = 1,7

pH + pOH = 14

pH = 14 - 1,7

pH = 12,3