Question

Determine a pressão parcial de gás hidrogênio em uma mistura gasosa que contém 5 mols de nitrogênio, 3 mols de hidrogênio e 2 mols de argônio, contidos em um recipiente de 20 litros a -173º C.
A) 1,23 atm
B) 2,46 atm
C) 4,10 atm
D) 8,20 atm
E) 0,82 atm​

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Pressão parcial

Pressão parcial em uma mistura gasosa é a pressão que o gás exerceria se estivesse sozinho, ocupando o volume total da mistura na mesma temperatura da mistura.

Aplicar:

Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

P= ?

V= 20 L

n= 3

t= -173 ºC ==> T= -173 + 273= 100 K

R= = 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

P(H)= 3 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 100 K ÷ 20 L

P(H)= 1,23 atm