Question

Uma alíquota de 10mL de uma solução aquosa de sulfato de amônio foi tratada com excesso de uma solução aquosa de hidróxido de sódio. A amônia gasosa liberada foi recolhida em 50mL de ácido clorídrico 0,10mol/L. Para neutralizar o ácido clorídrico restante, após a reação com a amônia, foram gastos 21,5mL da solução de hidróxido de sódio 0,098mol/L. Com base nos dados fornecidos, responda:
a)Qual é a concentração molar da amostra de sulfato de amônio?
b)Qual é a massa, em grama, do sal sulfato de amônio existente em 1Ldesolução?

Answer 1

1º) Calcular o número de mol de HCl que não reagiu com a amônia

       HCl    +    NaOH    →    NaCl    +    H₂O

      1 mol          1 mol

n = M.V = 0,098.0,0215 = 0,002107 mol de NaOH

n de HCl = n de NaOH

n de HCl = 0,002107 mol de HCl

2º) Calcular o número de mol de HCl que reagiu com a amônia

n inicial de ácido = M.V = 0,10.0,05 = 0,005 mol

n final de ácido = 0,002107 mol

n de ácido que reagiu = 0,005 - 0,002107 = 0,002893 mol

3º) Calcular o número de mol de amônia formada

      NH₃    +    HCl    →    NH₄Cl

     1 mol        1 mol

n de HCl = n de NH₃

n de NH₃ = 0,002893 mol

4º) Calcular o número de mol de sulfato de amônio

        (NH₄)₂SO₄    +    2 NaOH    →    2 NH₃    +    Na₂SO₄    +    2 H₂O

            1 mol -------------------------------  2 mol

                   x ------------------------------- 0,002893 mol

                           x = 0,0014465 mol de (NH₄)₂SO₄

M de (NH₄)₂SO₄ = 0,0014465 / 0,01 = 0,14465 mol/L

b) M = m / MM.V ⇒ m = M.MM.V = 0,14465.132.1 = 19,0938g