Question

qual a concentração de cada espécie formando uma solução de ácido acético (HC2H3O2) 0,50 mol/L sabendo que Ka=1,8x10-5? Determine a % moléculas que dissociou.
a) [H+]=[C2H302]=3,0x10_6mol/L;3,6%
b) [H+]=[C2H302]=6,0X10_3mol/L;6,0%
c) [H+]=[C2H302]=9,0X10_3 mol/L;0,3%
d) [H+]=[C2H302]=3,0X10_3mol/L;0,6%

Answer 1

Resolução:

Primeiramente escrevemos a equação de ionização do ácido acético ou seja:

HC2H3O2(aq)  ---------> H3O+   + C2H3O2-

Agora escrevemos a constante de equilíbrio a partir do Ka do ácido acético:

$Ka = \frac{[H3O+].[C2H3O2-]}{[HC2H3O2]}$

$H3O + = [C2H3O2]$

$[H3O+] . [ C2H3O2-] = [H3O+].[H3O+] = [H3O+]^{2}$

Logo:

$Ka = \frac{[H3O+]^{2} }{[HC2H3O2]}$

$1,8.10 ^{-5} = \frac{[H3O+]^{2} }{0,50}$

$[H3O+] = 1,8.10^{-5} . 0,50$

$[H3O+] = 9.10^{-6}$

$[H3O+]= \sqrt{9.10^{-6} }$

$[H3O+] = 3,0.10^{-3} mol/L$

α % = $\frac{[H3O+]}{[HC2H3O2]} . 100$

α%=$\frac{3.10^{-3} }{0,50} .100$

α% = $6.10^{-3} .100$

α% = 0,6 %

Alternativa D

espero ter ajudado!.