Question

Observe a reação:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.

Answer 1

Resposta:

Item b, temos que o Sn sofreu uma oxidação e o O sofreu uma redução.

Explicação:

Os reagentes podem ser escritos assim:

SnCl2 -> 2Cl- + Sn+2

2HCl -> 2H+ + 2Cl-

H2O2 -> H2O + O2

E os produtos podem ser escritos assim:

SnCl4 -> 4Cl- + Sn+4

2H2O -> 2H+ + 2OH-

Ao decompor os reagentes e produtos, podemos observar o seguinte:

• o NOX de Sn foi de +2 para +4, aumentou, ou seja, houve uma oxidação;
• o NOX de O foi de 0 (substâncias simples como O2 possuem NOX 0) para -2 (que é o NOX do O ao estar com o H que possui NOX +1, já que +x +1 = -1 -> x = -2), ou seja, houve uma redução.

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