Question

A NASA (National Aeronautics and Space Administration) informou que foram encontradas amostras de metano em pontos específicos do solo de Marte. A
presença do gás pode implicar a existência de atividades geológicas e até biológicas no referido planeta. Imaginando que uma destas amostras recolhidas, com um volume de 3,8 L, seja aquecida de uma temperatura de 5ºC até 86ºC, a uma pressão constante, qual será o novo volume obtido?

Answer 1

Bem, como se trata de uma questão quanto aos gases ideais, usa-se uma fórmula para tal:
$\frac{P_{0} * V_{0}}{T_{0}} = \frac{P * V}{T}$
(Onde P é a pressão, V, o volume, T, a temperatura, e os que possuem 0 abaixo são referentes aos valores no início da experiência. Sem 0, os finais.)

Com dois detalhes, o primeiro é que utiliza-se o Kelvin como medida de temperatura nesse caso, ou seja, deve-se converter o ºC para K (Kelvin não tem "grau") a partir dessa outra fórmula:
TK = TºC + 273

O segundo é que a questão apresenta um processo isobárico, ou seja, não varia a pressão, logo, pode-se cortar a pressão em ambos os lados da primeira fórmula, assim sendo, temos:
$\frac{V_{0}}{T_{0}} = \frac{V}{T}$

Colocando os dados: (Com as temperaturas já convertidas)
$\frac{3,8}{278} = \frac{V}{359}$
3,8 * 359 = 278 * V
V = (3,8 * 359) / 278
O volume final é aproximadamente 4,9 L.