Velocidade de reação são também afetadas por concentração, geometria de colisões, temperatura e a presença de um catalisador. De acordo com esses fatores, assinale a afirmação INCORRETA:
a) A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, determina a velocidade da reação total.
b) Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se a chance de colisões.
c) Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia de ativação.
d) Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade das reações químicas.
e) Um catalisador acelerador à velocidade das reações, porque há energia de ativação.
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3
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
- a colisão frontal é uma colisão não favorável (choque não eficaz) ;
- nem todos os átomo da molécula chocam-se com todos os átomos da outra molécula.
Obs: A alternativa e) aparenta estar escrita de forma incorreta, porque um catalisador acelera a velocidade da reação porque diminui a energia de ativação.
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