Question

Quantas gramas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 100g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 -------> CO2 

42,3

366,6

423,2

2)Qual o volume de gás carbônico pode ser obtida pela queima de 100g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 -------> CO2 

36,6 L

42,3L

130,2L

186,6 L

3) Calcular a massa de CaSO4 necessária para neutralizar completamente 10g de H2SO4. Dados (massas molares): CaO = 56g/mol; H2SO4 = 98g/mol. CaO + H2SO4 --------> CaSO4 + H2O

5,7g

8,9g

3,2g

18g

4) Calcule a massa de óxido de magnésio(MgO) formada, quando se faz a decomposição térmica de 420 g de carbonato de magnésio (MgCO3), de acordo com a equação: Dados: massas: Mg=24; C=12; O=16

MgCO3 --------> MgO + CO2 

270g

980g

320g

180g

​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1 - um atomo de carbono pesa 12 logo tem cerca de 8,3  

1 mol de Co2 pesa 44 , 44x 8,3=366,6

2- produzido 8,3 mols de Co2, em condições normais de temperatura e pressão 1 mol equivale 22,4 litros 8,3x 22,4 = aproximadamete 186,6 L

3- A questão traz um erro , a pergunta deveria ser a quantidade de CaO necessária para neutralizar...

Mas vou responder como pede na questão

o balanceamento vai dar proporção de 1 para 1, logo 1 mol de CaO neutraliza 1 mol de H2SO4

Portanto se 1 mol de H2SO4 pesa 98 , 10 g irão representam aproximadamente 0.1 mols

Então se a proporção é de um para 1 , 0.1 mol de CaO x peso molecular

5,6 g aproximadamente 5,7

4- um mol de MgCO3 = 84

Logo 420 g equivalem a 5 mol de MgCO3

O balanceamento da equação é de 1 para 1

Então , se 84 g de MgCO3 produz 40 de MgO

200 g