Question

Analise o diagrama de energia abaixo, que representa a reação genérica, em equilíbrio, A(g) +B(g) ↔ C(g), a 25°C e 1atm.
Dê a resposta pela soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A reação inversa é endotérmica.
02. O valor da energia de ativação da reação direta, sem catalisador, é de 95 kJ.
04. O abaixamento da energia de ativação, produzido
pelo uso do catalisador, foi de 40 kJ.
08. Um aumento da temperatura do sistema provocará diminuição nas concentrações de A(g) e de B(g).
16. Um aumento da temperatura do sistema resultará na diminuição da constante de equilíbrio.
32. O aumento da pressão sobre o sistema favorece a reação inversa.
64. O aumento das concentrações de A(g) e de B(g) favorece a formação de C(g).
Soma ( )

Answer 1

Resposta:

Soma 85

Explicação:

01+04+16+64=85

1- A reação inversa é endotérmica, porque pelo diagrama dá para ver que o começo (o C) tem uma energia menor que A e B, então ela recebeu energia.

4- Pela figura você vê que a energia de ativação sem catalisador é de 100 kJ, enquanto com catalisador é 60 kJ. Então é só pegar 100-60=40kJ.

16- O aumento da temperatura em reações exotérmicas, aumenta a concentração de reagentes. Por consequência, a constante de equilíbrio diminui já que Kc=Produto/Reagentes.

64 - O aumento da pressão total do sistema favorece o lado que tem o menor número de mols, que seria para direita (formar C).

Espero ter ajudado, se tiver dúvidas, só me responder aqui :)