Question

Deseja-se projetar hipoteticamente um refrigerador industrial. Para tanto, há duas possibilidades de uso de gases: Amônia (NH3) e Metano (CH4). Sabe-se que através do efeito Joule-Thomson é possível resfriar um gás através de uma expansão por uma válvula estreita, desde que as forças de atração sejam dominantes e cujo fator de compressibilidade (Z) seja menor que 1. A equação do fator de compressibilidade para gases reais a partir da equação de Van de Waals é dada pela expressão abaixo: Z = [ 1 / 1-(nb/V) ] - (na / RTV). Estime, usando os dados abaixo e a equação do fator de compressibilidade qual dos gases mencionados acima seria mais eficiente para ser empregado em um refrigerador, desprezando a toxidade da Amônia e inflamabilidade do metano, sabendo-se que será empregado 170 gramas de amônia em um experimento e 160 gramas de metano em outro em um recipiente de 3 L a 32°C. Dados: Para Amônia a = 4,225 L 2 .atm.mol-2 ; b = 0,03707 L.mol-1 ; Para Metano a = 2,283 L2 .atm.mol-2 ; b = 0,04278 L.mol-1 R = 0,0821 atm.L.mol-1K-1 ; MM N=14 g.mol-1 ; C = 12 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1

Answer 1

Resposta:

rtnty

Explicação:

errrrrrrrrrr