Question

um gas ideal sofreu uma transformacao isobarica,sob pressao de 2.0atm.Seu volume foi aumentando de 200cm cubicos para 500cm cubicos.Use R=0,082atm x L/mol x k se a temperatura inicial do gas era de 127°C. determine sua temperatura final.E indique o numero de mols contido no interior do recipiente.

Answer 1

1l=1000cm³                            parte 2
200cm³=200000Litros               pv=nRt
500cm³=500000litros                2.500000=0,082.n.1000
127°C+273=400Kelvin              1000000=82n
pv/t=pv/t                                      n=12.195 mols
200000/400=500000/t
200000000=200000t
t=1000K
Espero ter ajudado, me desculpe se me atrapalhei com os zeros, recomendo usar notação científica.