Question

ae galera to em duvida em essa de quimica a respota mais proxima que cheguei 3,1kg

(ENEM 2010) – A composição média de uma
bateria automotiva esgotada é de aproximadamente
32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média
de massa da pasta residual de uma bateria usada é
de 6kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb.
Entre todos os compostos de chumbo presentes na
pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo
(II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os
compostos de chumbo (placas das baterias) são
fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de
enxofre, gás muito poluente.
Para reduzir o problema das emissões de SO2 (g), a
indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja,
utilizar o processo hidrometalúrgico, para a
dessulfuração antes da fusão do composto de
chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente
no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de
carbonato de sódio (Na2CO3) a 45°C, em que se
obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento
de 91%. Após esse processo, o material segue para
a fundição para obter o chumbo metálico.
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4
(Dados: massas molares em g/mol Pb = 207; S = 32;
Na = 23; O = 16; C = 12)
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M.
Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo
de caso. Disponível em: http://www.iqsc.usp.br.
Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).
Segundo as condições do processo apresentado
para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por
meio da lixiviação por carbonato de sódio e
considerando uma massa de pasta residual de uma
bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em
quilogramas, de PbCO3 é obtida?
a) 1,7 kg. b) 1,9 kg. c) 2,9 kg. d) 3,3 kg. e) 3,6 kg

Answer 1

Cálculo da massa de PbSO4 em 6kg de pasta residual de uma bateria: 100% –––––– 6kg 60% ––––––– x x = 3,6kg PbSO4 PbCO3 1 mol –––––––– 1 mol (rendimento 100%) 303g –––––––– 267g 3,6kg –––––––– y y = 3,2kg 100% ––––––– 3,2kg 91% ––––––– z z = 2,9kg LETRA C...