Question

3 Questões de QUÍMICA +

1- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 40,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 7,0 litros de água. Considerando que o volume da solução final ficou 7,5L, qual é a concentração comum da solução final?

2- Calcule a massa de nitrato de sódio que precisa ser adicionada em 400 mL de solução, para formar uma solução de 15g/L.

3- Calcule a molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 200 gramas de NaCl em água suficientes para produzir 2 litros da solução. (Dado: massa molar do Na = 23g/mol, massa molar do Cl = 35,5g/mol) *

Answer 1

jzjjzjxjjxjdjdjjdjxhbdbdudbdusbsusudhdhd

Answer 2

Resposta:

Explicação:

1) A concentração comum pode ser calculada pela seguinte formula:

C=M/V

Onde:

C=concentração

M=massa

V=volume

Aplicando a formula, temos:

C=40/7,5

C=5,33 g/l

2) Para calcular a massa do nitrato de sódio, a partir da concentração e volume, usamos a mesma formula da questão anterior

C=M/V

Onde:

C=concentração

M=massa(g)

V=volume(L)

Dados;

C=15 g/L

v=400ml = 0,4L

Aplicando a formula, temos:

C=M/V

15=M/0,4

M=15 x 0,4 =6 g

3) A molaridade pode ser calculada pela seguinte formula:

M=N/V

Onde:

M= Molaridade

N=Numero de mols

V= volume(L)

Dados:

M:?

N=M/MM

M=200 g

Massa molar do NaCl=58,5 g/mol

V=2 L

Primeiro vamos determinar o numero de mols:

N=M/MM

N=200/58,5

N=3,41  mol

Com o numero de mols descoberto, basta aplicar a formula da molaridade

M=N/V

M=3,41/2

M=1,70 mol/L