Question

Um cilindro se encontra na temperatura de 35oC, com uma pressão total de 20 mmHg e contém uma mistura de 5 mols de gás Hidrogênio (H2) e 4 mols de gás nitrogênio ( N2). Assinale a opção que contém o volume parcial de cada gás e o volume total da mistura.
Dado: R=62,3

A)
2,80; 2,20 e 5L

B)
4,0; 3,0 e 7 L

C)
4,80; 3,84 e 8,64 L

D)
6,50; 4,60 e 10,6 L​

Answer 1

Resposta:C) 4,80; 3,84 e 8,64 L

Explicação:T=35°C+273-->308°K,P=20 mmHg,n1=5 mols,MM1=2 g/mol,n2=4 mols,MM2=28 g/mol,R=62,3 mmHg.L/K.mol,ms=?,x1=?,x2=?,V=?,V1=?,V2=?

                              1°Fase(frações Molares)

ns=n1+n2          x1=n1/ns                x2=n2/ns

ns=5+4              x1=5/9                   x2=4/9  

ns=9 mols         x1=0,56 molar      x2=0,44 molar

                              2°Fase(Equação de Clapeyron)

                              PV=nsRT

                              20.V=9.62,3.308

                              20.V=172695,6

                              V=172695,6/20

                              V=8634,80 L

                              3°Fase(Volumes Parciais)

                           V1=V.x1                       V2=V.x2

                           V1=8634,80.0,56      V2=8634,80.0,44

                           V1=4835,488 L         V2=3799,312 L