Question

Em um frasco de volume 25 L são introduzidos 2,2 mol de hidrogênio e 1,6 mol de oxigênio. Se a pressão nesse frasco é de 4 atm,qual a temperatura da mistura? Dado: R=0.082

Answer 1

Resposta:

t= 47,77 ºC

Explicação:

Aplicar:  

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= 25 L

n= 2,2 + 1,6= 3,8 moles

P= 4 atm

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

T= ?

Explicação:

T= PV÷nR

T= 4 atm * 25 L ÷ (3,8 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹)

T= 100 ÷ 0,3116

T= 320,92 K ==> t= 320,92 - 273,15= 47,77 ºC