Question

1). Qual a quantidade de mols respectivamente de Al, HCl, AlCl3 e H2 *



a) 1, 3, 2, 3

b) 2, 3, 2, 3

c) 2, 6, 2, 3

d) 1, 6, 1, 3

e) 2, 3, 3, 2

2). Sabendo-se que foram utilizados 54g de alumínio. Qual a massa de HCl necessária? *



a) 74g

b) 37g

c) 222g

d) 111g

e) 73g

3). Sabendo-se que foram utilizados 54g de alumínio. Qual a massa de AlCl3 produzida? *



a) 135g

b) 270g

c) 405g

d) 540g

e) 450g

4). Sabendo-se que foram utilizados 54g de alumínio. Qual a massa de H2 produzida? *



a) 6g

b) 12g

c) 18g

d) 3g

e) 4g

5). Sabendo-se que foram utilizados 108g de alumínio. Qual a massa de H2 produzida? *



a) 6g

b) 12g

c) 18g

d) 3g

e) 24g

Answer 1

Resposta:1)c) 2, 6, 2, 3

                2)c) 222g

                3)b) 270g

                4)a) 6g

                5)b) 12g

Explicação:

1) 2 Al + 6 HCl----> 2 AlCl3 + 3 H2

2)2 Al   + 6 HCl----> 2 AlCl3 + 3 H2

  2.27 g + 6.37 g     2.135 g    3.2 g

   54 g        m

2.27 g----->2.135 g

  54 g           m

2.27.m=54.6.37

54.m=11988

m=11988/54

m=222 g

3)2 Al   + 6 HCl----> 2 AlCl3 + 3 H2

  2.27 g + 6.37 g     2.135 g    3.2 g

   54 g                          m

2.27 g----->2.135 g

  54 g           m

2.27.m=54.2.135

54.m=14580

m=14580/54

m=270 g

4)2 Al   + 6 HCl----> 2 AlCl3 + 3 H2

  2.27 g + 6.37 g     2.135 g    3.2 g

   54 g                                         m

2.27 g----->3.2 g

  54 g           m

2.27.m=54.3.2

54.m=324

m=324/54

m=6 g

5)2 Al   + 6 HCl----> 2 AlCl3 + 3 H2

  2.27 g + 6.37 g     2.135 g    3.2 g

   108 g                                         m

2.27 g----->3.2 g

108 g           m

2.27.m=108.3.2

54.m=648

m=648/54

m=12 g