Question

Se tienen 400 cm3 de solución acuosa de Ca(OH)2 de pH = 12,60. Calcular el volumen de

agua que debe agregarse para obtener una solución de pH= 11,50.?​

Answer 1

Resposta: RTA: VOLUMÉN DE H20 AGREGADO= 4638cm³

DESARROLLO:  

Ca(OH)2 à és una base fuerte (disocia totalmente – DILUICIÓN)

Ca(OH)2 + H20 --> Ca2+   +     2OH-

CONCENTRADA  ---------- +H2O ---------- DILUIDA

V= 400CM³                                               pHf= 11,5

pHi=12,6                                                  PHf+pOHf=14

pHi+pOHi=14                                         11,5+pOHf=14

12,6+ pOHi=14                                       pOHf= 2,5

pOHi= 1,4

[OH-]i=10-pOHi                                          [OH-]f= 10-pOHf

[OH-]i=10-1,4                                             [OH-]f=10-2,5

[OH-]= 3,98 x 10-2 M                                    [OH-]= 3,16 x 10-3 M

nSTi(número de mols de  soluto inicial)= nSTf (número de mols de  soluto final)

[  ] (concentración)  --- V (volumén) ---- n (número de mols)

[  ]=n/V

n=[  ] x V

[  ]i x Vi= [  ]f x Vf

Vf= [  ]i x Vi /[  ]f

Vf= (3,98 x 10-2)M x 400cm³ / 3,16 x 10-2

Vf= 5038 cm³

VOLUMÉN DE H20 AGREGADO= Vf-Vi

VOLUMÉN DE H20 AGREGADO= 5038cm³- 400cm³

RTA: VOLUMÉN DE H20 AGREGADO= 4638cm³