Question

Umas instalação petrolifera produz 12,8kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece a cal, que reage com SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações
CaSO3 (s) ---> CaO (s) CO2(g);
CaO (s) SO2 (g) ---> CaSO3 (s)
Quantas moleculas de CaSO3 são, por hora, necessarias para eliminar todo o SO2 formado?
Dados: massas molares ( g/ mol):
SO2 = 64; 6,02x 1023 moleculas de CaSO3 = 64g de SO2

Answer 1

12.8 kg = 12800 g  / 64  = 200 mols de SO2




CaSO3 (s) ---> CaO (s) SO2(g);
1mol----------------------------1 mol
x-------------------------------- 200

x = 200 mol de Calcário

1 mol = 6.10²³
200 ----- x

x = 1,2 .10^26 moléculas / h