Question

A mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) pode ser utilizada na propulsão de foguetes:



N2H4 (l) + 2 H2O2 (l) → N2 (g) + 4 H2O (g) DH=- 644kJ/mol



Admitindo que o peróxido de hidrogênio está em excesso e que o rendimento da reação é de 100%, calcule a energia liberada quando se consomem 1280 g de hidrazina.

Answer 1

Resposta:

ε= 25760 Kj

Explicação:

Dados

MM(N₂H₄): 2*14 + 4*1= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

N₂H₄(ℓ) + 2 H₂O₂(ℓ) ----> N₂(g) + 4 H₂O(g)    ΔH=- 644 kJ/mol

- lembre que a entalpia (ΔH) calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química por 1 mol da substância, assim:

Regra de três

32 g(N₂H₄) ---- 644 Kj

1280  g(N₂H₄) ---- ε

ε= 644 Kj * 1280 g ÷ 32 g

ε= 25760 Kj