Question

Mediu-se a temperatura de 16 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 0,9 atm. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 0,8 atm de pressão, será de:
Resposta: Litros

Answer 1

Resposta:

V2= 21,6 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 16 L

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P1= 0,9 atm

V2= ?

t2= 87 ºC ==> T2= 87 + 273= 360 K

P2= 0,8 atm

V2= P1V1T2 ÷ T1P2

V2= 0,9 atm * 16 L * 360 K ÷ (300 K * 0,8 atm)

V2= 5184 ÷ 240

V2= 21,6 L