Question

Dissolvendo-se 3,65g de ácido clorídrico (HCl) em água para um volume final de 2,0 litros, qual será a concentração molar da solução? (massas atômicas: H=1; Cl=35,5).

Answer 1

Resposta:

M= 0,05 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 3,65 g

V= 2 L

M= ?

MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol

M= 3,65 g ÷ (36,5 g/mol * 2 L)

M= 3,65 ÷ 73

M= 0,05 mol/L

Answer 2

A concentração molar da solução de HCl é 0,05 mol/L.

Concentração

A concentração de uma solução é a a razão entre a quantidade de substância (soluto) dissolvido em um solvente e o volume de solução.

A concentração molar ou molaridade é expressa em número de mol de soluto pelo volume de solução:

M=mol/L

Na questão temos:

• 3,65 g de HCl (soluto);
• 2,0 L (volume da solução).

• Primeiro, demos descobrir o número de mols de HCl:

MM HCl=1+35,5=36,5 g/mol

Nºmol=massa/MM

Nºmol HCl=(3,65 g)/(36,5 g/mol)=0,1 mol

• Depois, encontramos a concentração da solução:

M=0,1 mol/2 L=0,05 mol/L

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