Question

Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume a 2l. Qual foi a molaridade da solução preparada?

Answer 1

Massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol

Massa do soluto = 53 g

Volume = 2 L

M = mol/L ?

M = m / mm x v

M = 53 / 106 x 2

M = 53 / 212

M = 0,25 mol/L

Answer 2

olá!!!

 m1=53g                                            Na=Sódio          numero atômico 22                      

  v=2L                                                C= carbono       numero atômico 12

  M1= ?(Na2CO3)                              O=oxigênio       numero atômico 16

 Então somando os elementos da tabela periodica junto com suas massas atomicas

Na2*22=44

   C1*12=12

  O3*16=48

somando entao

44+12+48=104 onde encontramos o numero da massa molar da referida substancia.

entao usamos a formula:    

     C=   m1   → aqui colocamos o resultado ds massa do soluto

             M1*V

     C=consentração

entao resolvemos

C=  53  

    104*2

C=  53  → aqui entao dividimos

    208

C=0,25 mol/L

 

                   Espero ter ajudado!!!! bons estudos *_*