Question

Para que a eletrólise da água seja realizada, é fundamental que o cátion hidrônio (H+1) e o ânion hidróxido (OH-1), provenientes da sua autoionização, sofram a descarga elétrica de uma fonte elétrica externa, porém, para isso, os íons do eletrólito devem ser mais fracos que os provenientes da água. Baseando-se nesse fato, qual dos eletrólitos abaixo pode ser utilizado com essa finalidade?
a) Cloreto de lítio (LiCl)
b) Borato de potássio (K3BO3)
c) Carbonato de cromo III [Cr2(CO3)3]
d) Fluoreto de ferro III (FeF3)
e) Iodeto de magnésio (MgI2)

Answer 1

Resposta:

Letra B, Para que a eletrólise da água ocorra, é importante que o eletrólito dissolvido na água apresente um cátion que pertença às famílias IA, IIA e IIIA, e um ânion que possua oxigênio, ou seja, o flúor. A água disponibiliza, através da sua ionização, o cátion H⁺ e o ânion OH⁻:

                     H₂O → H⁺ + H⁻

Dessa forma, a resposta é a letra b, porque:

• a- Apresenta o lítio que é da família IA, porém o ânion não é oxigenado, pois é o cloreto (Cl⁻).

• b- Apresenta o potássio, que é da família IA, e o ânion oxigenado borato (BO₃⁻³).

• c- Apresenta o ânion com oxigênio, o carbonato (CO₃), porém, o cátion é o cromo, que é da família VIB.

• d- Apresenta o ânion fluoreto (F⁻), porém o cátion é o ferro, que é da família VIIIB.

• e- Apresenta o magnésio, que é da família IIA, porém o ânion não é oxigenado, pois é o iodeto (I⁻).

Espero ter explicado bem!

Bons estudos!!!