Question

(Ueg 2012) O nitrato de cobre pode ser obtido a
partir da reação de cobre metálico e ácido nítrico,
conforme a equação abaixo:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

De acordo com as informações apresentadas
acima, considere que o cobre utilizado na reação
apresenta uma pureza de 100% e, a partir de 635 g
desse metal, determine:
a) a massa do sal que será formada

O gabarito diz 1785g, mas não seria 1875g? Ou eu não estou enxergando algo?

Answer 1

Massa molar do C u = 63,5 g / mol
Massa molar do C u(NO3)2 =  187,56 g/mol

Equação química balanceada:

3 C u + 8 HNO3 → 3 C u(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3.63,5 g de C u -----------------> 3 . 187,56 g de C u(NO3)2
635 g de C u ---------------------> x g de C u(NO3)2

190,5 x  =  3 . 187,56. 635 

190,5 x = 357301,8

x = 357301,8 / 190,5

x ≈ 1875 g  de C u(NO3)2---> considerando pureza de 100 %

espero ter ajudado!.

Answer 2

Podemos afirmar que a massa do sal que será formada por  1875 grama .

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que utilizaremos os seguintes dados:

--> Massa molar do C u = 63,5 g / mol

--> Massa molar do C u(NO3)2 =  187,56 g/mol

Observe que a equação química balanceada será a seguinte:

3 C u + 8 HNO3 → 3 C u(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Por via de regra de três simples, teremos que:

3.63,5 g de C u -----------------> 3 . 187,56 g de C u(NO3)2

635 g de C u ---------------------> x g de C u(NO3)2

190,5 x  =  3 . 187,56. 635 

190,5 x = 357301,8

x = 357301,8 / 190,5

x ≈ 1875 g  de C u(NO3)2

Caso queira, de uma olhadinha nesse exercício:

https://brainly.com.br/tarefa/14062644