Question

Um gás ideal monoatômico está contido em um recipiente que, inicialmente, possui uma pressão 2,1×105 Pa e um volume 0,06 m3. Encontre a razão entre a temperatura final deste gás após ser comprimido adiabaticamente até o volume de 0,01 m3 e a sua temperatura inicial.

Answer 1

Resposta:

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Gás ideal é aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Entre as partículas dele, não há qualquer tipo de interação, como forças atrativas ou repulsivas, além disso, essas partículas não ocupam espaço.

De acordo com a teoria cinética dos gases, o estado termodinâmico de um gás ideal é completamente descrito pelas variáveis de pressão, volume e temperatura.

Veja também: Calorimetria: mapa mental, fórmulas e exercícios resolvidos

Conceito de gás ideal

Explicação:

Answer 2

Resposta:

Tf\Ti=1,81

Explicação:

como o gas é monoatomico o γ – coeficiente de expansão adiabática é 5/3

Ti|Tf=(Vf\Vi)^(5\3 - 1)

Ti\Tf=raizCubica[ (0,660^2]=0,55

Tf\Ti=1\0,55=1,81