Question

Agora é hora de testar seus conhecimentos, lembre-se que as pesquisas e consultas são permitidas e
bem vindas para que você realize com sucesso as atividades.
1- Sabe-se que 28 g de nitrogénio reagem completamente com 6 g de hidrogénio, formando amónia.
Qual sera a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogénio reagir com hidro-
genio suficiente para completar a reação?
2 - Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de sintese entre o nitrogénio e o hidro-
gênio para a obtenção da amonia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstre
a Lei de Proust baseando-se nesses resultados.
+
Nitrogênio + Hidrogénio - Amonia
5.66 g
1,00 g
4,66 g
9,33 g
11,33 g
2,00 g
14,00 9
17,00 g
3,00 g
+​

Answer 1

Resposta:

170g. Portanto, a massa da amónia formada nesse caso é de 170 g.

Explicação:

Answer 2

A Lei de Proust pode ser verificada olhando-se as proporções dos reagentes.

A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes diz que, independente da massa envolvida na reação, a proporção que ira reagir da mesma para formar o produto será sempre a mesma.

Nesse caso, temos que 1 g de nitrogênio reage com 4,66 g de hidrogênio para formar 5,66 g de amônia. Assim a reação ocorre numa proporção 1 g para 4,66 g.

Logo, se dobrarmos a massa, teremos que 2 g reagem com 9,33 g formando o dobro de produto (11,33 g).

Logo, se triplicarmos a massa, teremos que 3 g reagem com 14,00 g formando o triplo de produto (17,00 g).