Dado um gás ideal com 2 atm a 30°C. Calcule o valor da temperatura quando a pressão for de 10 atm. *
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Resposta:
T2= 1515 K ==> t2= 1242 ºC
Explicação:
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
P1= 2 atm
t1= 30 ºC ==> T1= 30 + 273= 303 K
T2= ?
P2= 10 atm
V1= V2 = constante
- como V1=V2, fica:
P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2
T2= P2T1÷P1
T2= 10 atm * 303 K ÷ 2 atm
T2= 1515 K ==> t2= 1515 - 273= 1242 ºC
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