0.1 escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo depois de classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como populares.
a) N
²
b) HCN
C) H 0
²
D)0
²
Respostas
Resposta:
N=-N apolar
H-CN polar >> sentido para o CN
H-O-H polar >>> sentido para o O
O=O apolar
As fórmulas estruturais das moléculas podem ser visualizadas na imagem anexada.
N₂ é uma molécula apolar.
HCN é polar
H₂O é polar
O₂ é apolar.
A direção do dipolo elétrico daqueles classificados como polares. Eles são aqueles com setas azuis na imagem em anexo.
Classificação de moléculas polares e apolares
N₂ é uma molécula apolar. Porque dois átomos de nitrogênio se ligaram covalentemente mutualmente para completar a sua configuração eletrônica estável.
HCN Como a estrutura é linear, a molécula é polar.
H₂O é esta molécula, a divisão desigual de elétrons torna a água uma molécula polar.
O₂ é uma molécula diatômica homonuclear, portanto, é apolar.
Polaridade
A polaridade é característica de cada ligação e se deve à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Cada ligação polar tem um vetor associado, e a soma de todos os vetores de ligação na molécula dá a polaridade da molécula.
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