Question

1-Calcule a concentração em gl de uma solução de nitrato de potássio,
sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 cm de solução.
2-Calcule a massa do ácido nítrico necessária para preparação de 150 ml
de uma solução de concentração 50 g/L.
3. Quantos moles de H2SO4 existem em 1969 do ácido?
4. Quantos moles de Al2(SO4)3 existem em 34,2 g do sal?
5. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de potássio que contém 45
g do sal em 400 mL de solução? (K=39: I=127) |
6. Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio
litro de solução 0.2 M. (H=1: O=16: Na=23).
7.Determine as frações molares do soluto e do solvente, sabendo-se que 0.2
moles de HNO3 foram dissolvidos em 18 moles de água.
8. Qual inassa de hidróxido de sódio
que reage com 0.3
equivalente-grama de H SO...?
9. Qual a massa de H,SO, presente em 259 mL de solução 0.IN?
10. 300 mL de água são adicionados a 280 mL de solução aquosa de Naci
de concentração igual a 50 g L. Qual é a concentração em g I da solução
após a diluicão?
​

Answer 1

Resposta:Segue as repostas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=60 g,V=300 cm^3:1000-->0,3 L,C=?

  C=m/V

  C=60/0,3

  C=200 g/L

2)V=150 ml:1000-->0,15 L,C=50 g/L,m=?

  C=m/V

  50=m/0,15

  m=50.0,15

  m=7,50 g

3)MM=98 g/mol,m=196 g,n=?

  n=m/MM

 n=98/196

 n=0,5 mol

4)MM=342 g/mol,m=34,2 g,n=?

  n=m/MM

  n=34,2/342

  n=0,1 mol

5)m=45 g,V=400 ml:1000-->0,4 L,MM=166 g/mol,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=45/166.0,4

  C=45/66,4

  C=0,6777 mol/L ou 0,7 mol/L

6)V=0,5 L,C=0,2 mol/L,MM=40 g/mol,m=?

  C=m/MM.V(L)

  0,2=m/40.0,5

  m=0,2.40.0,5

  m=4 g

7)n1=0,2 mols,n2=18 mols,ns=?,x1=?,x2=?

  ns=n1+n2             x1=n1/ns                x2=n2/ns

  ns=0,2+18            x1=0,2/18,2           x2=18/18,2

  ns=18,2 mols      x1=0,01 molar        x2=0,99 molar

8)E1=0,3,MM1=98 g/mol

   1 H2SO4 + 2 NaOH---> 1 Na2SO4 + 2 H2O

    1.98 g        2.40 g          1.142 g         2.18 g

     0,3               E2

    1.98.E2=0,3.2.40        

    98x=24

    E2=24/98

    E2=0,245 eq g

   E1=MM1/K1

   0,3=98/K1

   K1=98/0,3

   K1=326,70

9)MM=98 g/mol,V=259 ml:1000-->0,259 L,C=0,1 mol/L,m=?

  C=m/MM.V(L)

  0,1=m/98.0,259

  m=0,1.98.0,259

  m=2,5382 g ou 2,54 g

10)Va=300,v1=280 ml,C1=50 g/L,V2=?,C2=?

V2=Va+V1             C1.V1=V2.V2

V2=300+280       50.280=580.C2

V2=580 ml           14000=580.C2

                             C2=14000/580

                             C2=24,14 g/L

 

Answer 2

Olá!

a concentração de gl em nitrato de potássio:

$C=\frac{m}{V} \\ C=\frac{60}{0,3} \\ C=200\: g/L$

A concentração de preparo da massa do ácido nítrico:

$C=m/V\\ 50=\frac{m}{0,15} \\ m=\frac{50}*{0,15} \\ m=7,50 \;g$

Calcularemos a massa molar:

 $n=m/MM\\ n=\frac{98}{196} \\ n=0,5 \;mol$

calcularemos MM:

$n=m/MM\\ n=34,2/342\\ n=0,1 mol$

$C=m/MM.V(L)\\ C=45/166.0,4\\ C=45/66,4\\ C= 0,7 mol/L$

Mols e volume:

 $C=m/MM.V(L)\\ 0,2=m/40.0,5\\ m=0,2.40.0,5\\ m=4 g$

 $ns=n1+n2$          

$ns=0,2+18$          

$ns=18,2 mols$    

$x1=0,01 molar$

$x2=0,99 molar$

Bons estudos!!!