Question

Sendo a K eq = [NO]2. [O2] / [NO2]2 qual das reações melhor representa essa expressão? *
1 ponto
a) 2 NO2 ⇄ 2 NO + O2
b) 2 NO +O2 ⇄2 NO2
c) NO2 ⇄ 2 NO + O2
d) 2 NO2 ⇄ NO + O
e) NO + O2 ⇄ 2 NO2

Answer 1

Resposta:

letra d eu acho não tenho certeza

Answer 2

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)

Lembre que:

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

assim:

$Kc= \frac{ [NO]^{2} * [O_{2} ]}{[NO_{2}]^{2}}$