Questão 12. Ao adicionar 8 g de gás Oxigênio a 5 g de Carbono originam-se 11 g de gás carbônico, sobrando
o Carbono em excesso. Qual será a quantidade necessária de O2 e C para formar 77 g de CO2.
C + O2 ------>CO2
a) 56 g e 21 g
b) 54 g e 21 g
c) 56 ge 35 g
Respostas
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Reação que ocorre
C + O₂ ----> CO₂ + C
5 g + 8 g = 11 g + xg
- como houve a formação de 11 g de CO₂, o excesso de C é:
5 + 8 = 11 + x
x= 13 - 11 = 2 g
- assim, a massa de C que reagiu é:
5 g - 2 g= 3 g
- desta forma a razão entre as massas balanceadas é:
3 g de C reagem totalmente com 8 g de O, formando 11 g de CO₂;
- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
C + O₂ ----> CO₂
3 g + 8 g = 11 g
- dividir 77 g por 11 g para saber a relação das massas
77 g ÷ 11 g= 7, isto significa que o produto desejado tem massa 7 vezes maior, logo, os reagentes devem apresentar esta mesma proporção;
- multiplicar por 7, para manter a mesma relação entre as massas
3 g + 8 g = 11 g (*7)
21 g + 56 g = 77 g (obedece a Lei de Proust)