Question

coloque as substâncias bacl2, h2, co, HF e Ne em ordem crescente de ponto de ebulição.

Answer 1

Resposta:

Alternativa E:

H2 (-252,8 °C) < Ne (-246 °C) < CO (-191,5 °C) < HF (19,5 °C) < BaCl2 (1.560 °C)

Answer 2

A ordem crescentes dos pontos de ebulição são:

$H_2$< Na < CO < HF  < $BaCl_2$

Como interpretar as ligações química e seus pontos de ebulição?

As ligações iônicas constituem o segundo maior ponto de ebulição (menores apenas que as ligações metálicas), elas são formadas por um metal e um ametal.

• Como exemplo, tem-se: $BaCl_2$.

Logo, após tem-se as ligações covalentes apolares (dois ametais mas com eletronegatividades diferentes), temos os compostos:

• HF: O flúor constitui a maior eletronegatividade, logo, terá maior ponto de ebulição quadno comparado a CO
• CO

Por penúltimo tem-se os metais: Na.

E como último ,tem-se o $H_2$.

Veja mais sobre Substâncias puras em:

brainly.com.br/tarefa/1659094

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