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Alternativa E:
H2 (-252,8 °C) < Ne (-246 °C) < CO (-191,5 °C) < HF (19,5 °C) < BaCl2 (1.560 °C)
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A ordem crescentes dos pontos de ebulição são:
< Na < CO < HF <
Como interpretar as ligações química e seus pontos de ebulição?
As ligações iônicas constituem o segundo maior ponto de ebulição (menores apenas que as ligações metálicas), elas são formadas por um metal e um ametal.
- Como exemplo, tem-se: .
Logo, após tem-se as ligações covalentes apolares (dois ametais mas com eletronegatividades diferentes), temos os compostos:
- HF: O flúor constitui a maior eletronegatividade, logo, terá maior ponto de ebulição quadno comparado a CO
- CO
Por penúltimo tem-se os metais: Na.
E como último ,tem-se o .
Veja mais sobre Substâncias puras em:
brainly.com.br/tarefa/1659094
#SPJ2
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