Question

Dado o equilíbrio genérico A + 2B <-->3c + 2D, determine a constante de equilíbrio, considerando os dados abaixo: [A] = 2mol/L [B] = 1mol/L [C] = 1mol/L [D] = 0,5mol/L​

Answer 1

Para calcular a constante de equilíbrio, devemos, antes de tudo, relembrar o que é essa constante

• Constante de Equilíbrio Químico (Kc)

É uma relação entre as velocidades das reações diretas e inversas.

De maneira geral, podemos calculá-la através da seguinte fórmula:

$k_c = \dfrac{[C] ^c\cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b}$

Em que [C] e [D] são as concentrações dos produtos, [A] e [B] são as concentrações dos reagentes, e as letras menores são os coeficientes da equação.

• Cálculo

Reação Química:

$A+2B <--> 3C+2D$

Sabemos as concentrações:

$[A] = 2\: mol/L$

$[B] = 1\: mol/L$

$[C] = 1\: mol/L$

$[D] = 0,5\: mol/L$

E os coeficientes:

$a = 1$

$b = 2$

$c = 3$

$d = 2$

Utilizando a fórmula:

$k_c = \dfrac{(1)^3 \cdot (0,5)^2}{(2)^1 \cdot (1)^2}$

Eliminando os números 1:

$k_c = \dfrac{(0,5)^2}{(2)^1}$

$k_c = \dfrac{0,25}{2}$

$k_c =0,125$

• Resposta:

A constante de equilíbrio vale 0,125.

• Aprenda mais nos links:

Deslocamento de Equilíbrio:

- https://brainly.com.br/tarefa/1722434

Encontrando Kp através de Kc:

- https://brainly.com.br/tarefa/16961328

(^ - ^)