Question

Observando o diagrama abaixo, que representa a reação direta (1) e a inversa (2), X↔Y, fazem-se as afirmações:
I. a variação de energia da reação direta é exotérmica
II. a reação inversa é endotérmica.
III. A energia dos produtos é maior que a dos reagentes.
IV Em uma reação exotérmica a variação de energia é positiva
V. a reação inversa é exotérmica.

I e II, somente
II e III, somente
I, III e IV, somente
I e V, somente.

Answer 1

Resposta:

II e III,somente

Explicação:

não sei se está certo o bons estudos

Answer 2

I) Correto - Na imagem podemos observar que a energia absorvida pelos produtos é menor que a energia absorvida pelos reagentes. Assim, percebe-se que há uma liberação de calor, caracterizando, assim, uma reação exotérmica.

II) Correto - Na operação inversa, a energia absorvida pelos reagentes será menor do que a energia absorvida pelo produto, dessa maneira, endotérmica.

III. Incorreto - A energia dos produtos é menor, já que, por se tratar de uma reação exotérmica, liberará calor, e não ocorrerá absorção.

IV. Incorreto - Em uma reação exotérmica a variação de energia é negativa, pois a variação de energia dos produtos é menor que a dos reagentes. (-*HP - HR) = ΔH < 0)

* = O menos foi colocado para dizer que a energia dos produtos é menor

V - Incorreto - A reação inversa é endotérmica, assim como supracitado na II.

I e II, somente!

Espero ter ajudado!