Question

1 ) Uma dada massa de gás perfeito ocupa um volume de 18cm³ , sob pressão de 2 atm e temperatura de 27°C . Após sofrer uma transformação, sua temperatura dobra e sua pressão passa para 4 atm. Qual o novo volume?

2) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram -se a uma pressão de 8 atme tem e a temperatura de 30°C Ao sofrer uma expansão seu volume sobe para 25 litros e sua temperatura cai para 23°C Qual a nova pressão ?
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Answer 1

Resposta:

a) Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf

Pi = 2atm

Vi = 18cm³

T = 27°C = 300K

*A temperatura tem que está em kelvin

Pf = 4 atm

V = ?

T = 2 . 27°C = 327K

Agora vamos apenas substituir na fórmula.

$\frac{Pi.Vi}{Ti}=\frac{Pf.Vf}{Tf}$

$\frac{2.18}{300}=\frac{4.Vf}{327}$

$\frac{36}{300} = \frac{4Vf}{327}$

Vamos multiplicar cruzado.

36 . 327 = 300 . 4Vf

11772 = 1200Vf

11772 /1200 = Vf

9,8cm³ = Vf

b)

Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf

Pi = 8 atm

Vi = 15 L

Ti = 30°C = 303K

**Para descobrir o Kelvin é somar 273 na temperatura Celsius.

30° + 273 = 303K

Pf = ?

Vf = 25 L

T = 23°C = 296K

$\frac{8.15}{303}=\frac{Pf.25}{296}\\\frac{120}{303}=\frac{Pf.25}{296}$

Multiplicar cruzado.

120 . 296 = 303 . 25Pf

35520 = 7575Pf

35520/7575 = Pf

4,6 atm = Pf

Bons estudos!! ;)