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Resposta:Segue a resposta na explicação abaixo sobre a Termoquímica Lei de Hess.A lei de Hess serve para calcular a energia da Entalpia da Equação Global dada no enunciado do problema onde vai ser dada as Equações Semi-Reações e as Energias de Entalpias.1°Tem que analisar a Equação Global e as Equações Semi-Reações batem em igualdade ou não;2°Se as Equações Semi-Reações batem em igualdade na Equação Global não precisa alterar e a sua Energia de Entalpia;3°Se As Equações Semi-Reações for diferentes na Equação Global tem que inverter a Equação Semi-Reação e mudar o sinal da Energia de Entalpia;4°Se a Equação Global foi dada o balanceamento estequiométrico temos o que olhar as equações Semi-Reações estão balanceadas ou não,nós precisamos multiplicar os coeficientes nas Equações Semi-Reações e as Energias de Entalpias para que as Equações Semi-reações batem em igualdade na Equação Global do Problema;5°Ja pega as Equações Semi-Reações temos o que eliminar Reagentes e Produtos do mesmo estado físico em igualdades,não vamos eliminar Reagentes e Produtos diferentes dos estados físicos diferentes o que nós vamos montar a Equação Global;6°Calcular as Energias de Entalpias das Equações Semi-Reações estão na Adição e Subtração,classificar a Reação é endotérmica sinal positivo ou exotérmica sinal negativo da Equação Global.A Lei de Hess funciona como se fosse o Sistema de Equação de Matemática o que usa os 3 métodos para resolver o Sistema de Equação quando tem 2 incógnitas iguais os resultados independentes são Comparação,Substituição e Adição.No Sistema de Equação muita gente gosta aplicar o método no Sistema de Equação é o método de Adição,no Sistemas Lineares quando tem 3 incógnitas iguais os resultados independentes de Matemática usa dois tipos de métodos são Regra de Cramer e Escalonamento(o que usa o método de Adição).No Termoquímica Lei de Hess nós aplicamos o método de Adição igual o estilo dos Sistemas de Equações e Sistemas Lineares de Matemática.
Explicação: Equação Global
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)-->C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
Equações Semirreações e as Energias de Entalpias
1-C6H4O2(aq) + H2(g)---> C6H4(OH)2(aq) ΔH1=-77 Kj/mol(inverter a equação e mudar o sinal da energia de entalpia)
2-H2O2(aq)--> H2O(l) + 1/2 O2(g) ΔH2=-430 Kj/mol
3-1/2 O2(g) + H2(g)---> H2O(l) ΔH3=+286 Kj/mol
Montando a equação global eliminando reagentes e produtos do mesmo estado físico são 1/2 O2(g) e H2(g) o que não vai eliminar são reagentes e produtos diferentes dos estados fisicos diferentes o que vai montar a equação global
1-C6H4(OH)2(aq)----> C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH1=+77 Kj/mol
2-H2O2(aq)--> H2O(l) + 1/2 O2(g) ΔH2=-430 Kj/mol
3-1/2 O2(g) + H2(g)---> H2O(l) ΔH3=+286 Kj/mol
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)-->C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
ΔH=+77-430+286
ΔH=+363-430
ΔH=-67 Kj/mol(exotérmica)