1 (Ufv-mg) Quando átomos do elemento A (Z=16) se combinam a átomos dos elementos B (Z=35), obtém se um composto cujo a fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
a) AB e ligação covalente
b) AB2 e ligação iônica
c) AB e ligação iônica
d) AB2 ligação iônica
e) AB2 e ligação covalente
Respostas
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Lembre que:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
assim:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);
₁₆A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
₃₅B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- o elemento A pertence ao Grupo 16 (calcogênios), logo, é um não metal;
- o elemento B pertence ao Grupo 17 (halogênios), logo, é um não meta e a ligação entre eles é do tipo covalente;
- o elemento A possui 6 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁴) tendo a tendência de receber mais 2 (ou compartilhar), numa ligação química, para estabilizar-se;
- o elemento B possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 (ou compartilhar), para estabilizar-se;
- assim, 1 átomo de A compartilha 2 elétrons com 2 átomos de B, formando o composto covalente AB₂ .
