Question

Supondo que uma determinada fábrica de bolachas, utilize 1,58 kg de bicarbonato de amônio. O número de mols de amônia produzidos no total, será de:

a) 20 mols
b) 2 mols
c) 0,2 mols
d) 4 mols
e) 3 mols

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

(NH4)HCO3 = bicarbonato de amônio

NH3 = amônia

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: N=14u, H= 1u C=12u e O= 16u.

(NH4)HCO3  

N 1 x 14=14

H 5 x 1=5

C 1 x 12 = 12

O  3 x 16=48

Somando 14+5+12+48= 79g/mol

NH3

N 1 x 14=14

H 3 x 1=3

Somando 14+3= 17g/mol

De acordo com a reação:

1 (NH4)HCO3  ⇒   1 NH3 + 1 CO2 + 1 H2O

1 . 79g                      1 mol

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79g de (NH4)HCO3        -------  1 mol de NH3

1580g de (NH4)HCO3    -------      X

X . 79g = 1 mol . 1580g

X = 1 mol . 1580g/79g

X = 20 mols

letra a

Obs: para transformar Kg para g basta multiplicar por 1000 pois 1Kg = 1000g.