Question

7. Gráfico de variação de entalpia de uma reação genérica
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:“A variação da entalpia, ΔH<0, é ______; a reação é ______ porque se processa _______ calor.” (COLOCAREI O GRÁFICO ABAIXO)

a)( )positiva, exotérmica, liberando
b)( )positiva, endotérmica, absorvendo
c)( )negativa, endotérmica, absorvendo
d)( )negativa, exotérmica, liberando
e)( )negativa, exotérmica, absorvendo

8. (Ufes) O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O2 (g), produzindo vapor de água, segundo a equação:

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ∆H = – 484 kj

A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2 (g), é:

a)( )– 242 kj.
b)( )60,5 kj.
c)( )242 kj.
d)( )– 121 kj.
e)( )121 kj.

Answer 1

Resposta:

7) Alternativa d)

8) Alternativa d)

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

“A variação da entalpia, ΔH < 0, é NEGATIVA; a reação é EXOTÉRMICA porque se processa LIBERANDO calor.”

8) Reação balanceada

2 H₂(g) + O₂(g) ----> 2 H₂O(g)    ∆H = – 484 Kj

MM(H₂)= 2*1= 2 u= 2 g/mol

- observe que a entalpia da reação refere-se a 2 mols de H₂;

assim:

Regra de três

2 * 2 g(H₂) ---– -484 Kj

  1 gH₂) ----–--  H

H= -484 Kj * 1 g ÷ 2 * 2 g

H= -484 ÷ 2 * 2

H= -121 Kj