Question

Para sua completa neutralização, uma amostra de ácido acético de 15mL consumiu 25mL de uma solução que contem 0,20mol/L de NaOH. Qual a concentração molar, em mol/L, do ácido acético analisado? *

Answer 1

Resposta:

C(CH₃COOH)= 0,33 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

V(ác)= 15 mL  ==> 0,015 L

V(b)= 25 mL ==> 0,025 L  

C(b) = 0,20 mol/L  

C(ác) = ?  

Reação balanceada que ocorre  

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH₃COO(aq) + H₂O.

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de CH₃COOH reage com 1 mol de NaOH;  

- cálculo da concentração molar do ácido

C(CH₃COOH)= V(b) * C(b) ÷ V(Ác)

C(CH₃COOH)= 0,025 L * 0,2 mol/L ÷ 0,015 L

C(CH₃COOH)= 0,33 mol/L ≅ 0,34 mol/L