01 – (UFC-CE) A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão
de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas rosa e azul
dos íons cobalto.
Identifique a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução
de cor azul.
A) Diminuição da concentração de Cl-
B) Diminuição da temperatura.
C) Diluição da solução.
D) Aumento da concentração de água.
E) Adição de cloreto de sódio aquoso.
Respostas
Resposta:
E) adição de cloreto de sódio aquoso.
Conforme com o principio de Le Chatelier , a afirmativa correta é a letra E) Adição de cloreto de sódio aquoso.
O Principio de Le Chatelier abordar um sistema que conforme seus estimulo pode provocar uma alteração, esses são os fatores que alteram o equilíbrio Concentração, Temperatura e Pressão
Concentração: Pode ocorrer com a adição ou remoção de um reagente ou produto.
Caso ocorra adição de reagentes o equilíbrio tende a se mover para os produtos, ou seja irá ocorrer forma de reduzir o aumento adicionado"esse é o caso da questão"
Caso ocorra remoção, irá seguir no sentido de formação do elemento reduzido
Temperatura Pode ocorrer com o aumento ou diminuição da temperatura.
Caso ocorra aumento da temperatura, irá ocorrer movimento no sentido endotérmico (absorção de calor)
Caso ocorra diminuição da temperatura, , irá ocorrer movimento no sentido exotérmico(liberação de calor)
Pressão: Pode ocorrer com o aumento ou diminuição da pressão
Caso ocorra aumento da pressão, irá ocorrer movimento no menor número de mol gasosos.
Caso ocorra diminuição da pressão , irá ocorrer movimento no sentido maior número de mol gasosos.
Atenção: caso haja mesmo número de mols gasosos no reagente e produto o equilíbrio não irá se alterar
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