Question

o diamante é uma das substâncias formadas de carbono. Quantos átomos de carbono estão presentes em 1,5 quilate de diamante? ( 1 quilate = 200 mg. peso atômico do carbono = 12. Número de Avogrado = 6,0.10^23).

Answer 1

1 quilate = 200 mg
Logo 1,5 quilate = 300 mg
300 mg = 0,300 g

Massa Molecular do carbono = 12 g/mol, então:
12g = 1 mol de Carbono
0,300 g = x
x = 0,300 . 1 / 12 = 0,025 mols

Assim temos 0,025 mol de Carbono em um diamante de 1,5 quilates.

Pelo número de Avogrado sabemos que:
1 mol = 6,0 x 10^23 moléculas
0,025 mols = y
y = 0,025 . 6,0 x 10^23 /1 = 1,5 x 10^22 moléculas (No caso a molécula é monoatômica)

Nesse caso temos 1,5 x 10^22 átomos de Carbono em 1,5 quilate de diamante.

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Answer 2

1,5 quilate de diamante possui 1,5 x 10²² atomos de carbono.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Listando os dados do exercicio, temos:

- Diamante e composto de carbono;

- Quantos atomos estao presentes em 1,5 quilate de diamante?

- 1 quilate = 200 mg;

- Peso atomico do carbono = 12 u. Ou seja o peso molecular do Carbono e 12g/mol;

- 1 mol = 6,0 x 10²³;

Resolvendo o exercicio por regras de tres, temos:

1 quilate - 200 mg

1,5 quilate - x

x = 300 mg

Portanto 1,5 quilate tem 300 mg.

Mas,

12 g - 1 mol

0,3 g - x mol

12x = 0,3

x = 0,3/12

x = 0,025 mol

Portanto 300 mg de diamante tem 0,025 mol.

Tambem,

1 mol - 6,0 x 10²³

0,025 mol - x

x = 1,5 x 10²² atomos de carbono.

Portanto 1,5 quilate de diamante possui 1,5 x 10²² atomos de carbono.

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